ASAM BENZENA SULFONAT

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM

DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK

PERCOBAAN II

(UJI KATION DAN ANION)

Oleh :

Kelompok                 :   IV

Anggota                    :1. Alfahru Mangidi      (A1C413050)

         2. Apasari                      (A1C413076)

          3. Elok Dwi Larasati    (A1C413010)

          4. Madya Citra             (A1C413022)

          5. St. Nur Soraya Ishak(A1C413038)

          6. WD Mustika Insan   (A1C413062)

          7. Asriani                       (A1C411092)

          8. Wahyuningsih          (A1C411028)

                                 Asisten                       : Afrianti S Lamuru

LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS HALUOLEO

KENDARI

2014

BAB I

PENDAHULUAN

A.  Latar Belakang

Analisis kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serat ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion atau kation suatu larutan. Dalam analisa anion atau kation berupa larutan dapat langsung dianalisis, tetapi apabila berupa zat padat atau campuran padat dan cair, perlu dicari pelarut yang sesuai. Untuk tujuan analisis kualitatif sistematik kation-kation diklasifikasikan dalam lima golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia. Dengan menggunakan reagensia dapat ditentukan ada tidaknya golongan-golongan kation dan juga memisahkan golongan-golongan ini untuk pemeriksaan lebih lanjut. Kelima golongan itu adalah golongan I (golongan perak), golongan II (sulfide), golongan III (hidroksida, golongan IIIA, sulfida, golongan IIIB), golongan IV (golongan kalsium), golongan V (golongan sisa). Dalam analisis anion dilakukan dengan mengamati perubahan spesifik dari suatu analit meliputi perubahan warna, keberadaan gas, maupun baunya. Berdasarkan hal tersebut, maka dilakukanlah praktikum uji kualitatif identifikasi kation dan anion.

B.  Tujuan Praktikum

Percobaan ini bertujuan untuk melakukan analisis kuantitatif senyawa kimia melalui uji katin dan anion.

C.  Prinsip Praktikum

Prinsip percobaan praktikum ini adalah mengidentifikasi baik kation maupun anion sesuai pereaksi tertentu yang memungkinkan terpisahnya kation maupun anion dari suatu sampel berdasarkan sifat fisik dan kimianya berupa adanya endapan perubahan warna maupun timbulnya gas.

BAB III

METODE PRAKTIKUM

A.  Alat dan Bahan

Alat-alat yang digunakan pada percobaan ini adalah sebagai berikut :

No	Nama Alat
1.	1 Set Tabung Reaksi
2.	Botol Semprot
3.	Pipet Tetes
4.	Gelas Kimia 25 ml dan 100 ml
6.	Kertas Saring

Adapun bahan-bahan yang digunakan adalah sebagai berikut :

No	Nama Bahan
1.	AgNO3
2.	PbCl2
3.	CuSO4
4.	FeCl3
5.	KBr
6.	NaNO2
7.	NH4SCN
8.	HCl 2 M
9.	H2O
10.	NaOH
11.	H2SO4
12.	Alkohol
13.	K4Fe(CN)6
14.	KSCN
15.	( NH4)2CO3
16.	CHCl3
17.	KMnO4 1 M

B.  Prosedur Kerja

Prosedur kerja percobaan ini adalah sebagai berikut :

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

A.  Tabel Pengamatan

1.)      Uji Spesifik Kation

No.	Perlakuan	Hasil Pengamatan	Keterangan
1.	Uji Kation Ag+ AgNO3 + setetes HCl 2M dan dicuci dengan H2O	Terdapat endapan putih dan larutan menjadi keruh.	Terdapat kation Ag+
2.	Uji Kation Pb2+ a)      1 ml larutan sampel  + K2CrO4 b)      Endapan terbentuk + NaOH 2 M c)      1 ml larutan sampel + H2SO4 2 M + Setetes Alkohol	Dari bening menjadi putih susu dan terbentuk endapan kuning. Dari bening menjadi putih susu dan terbentuk endapan	Terdapat kation Pb2+
3.	Uji Kation Cu2+ CuSO4 + HCl 2 M + setetes K4Fe(CN)6	Berwarna biru (CuSO4) dan Terbentuk endapan merah coklat.	Terdapat kation Cu2+
4.	Uji Kation Fe3+ a)      1 ml larutan FeCl3 + setetes larutan KSCN b)      FeCl3 + setetes larutan K4Fe(CN)6	Terbentuk endapan merah bata. Dari bening menjadi biru tua	Terdapat kation Fe3+

2.)    Uji Spesifik Anion

a)      Kelompok Halogenida

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan	Keterangan
1.	Br- ( KBr )                  I.            1 ml larutan sampel + beberapa tetes AgNO3 + 5 tetes HNO3       II.            Selanjutnya + 10 tetes ( NH4)2CO3            III.            1 ml larutan sampel + 5 tetes CHCl3 + 3 tetes KMnO4 1 M + 3 tetes H2SO4. Kocok	Terbentuk dua lapisan bening. Terbentuk dua lapisan. Berwarna putih, menjadi coklat ditambah adanya endapan. Setelah itu menjadi adanya endapan dan ada dua lapisan.	Bereaksi

b)     Kelompok Nitrit

No	Perlakuan	Pengamatan	Keterangan
1.	NO2- ( NaNO2) 1 ml sampel NaNO2 diasamkan dengan H2SO4 + 2 tetes thieureum 10 % dibiarkan selama 5 menit + setetes FeCl3 0,1   M	Berwarna kuning dan terdapat gas. Kuning Transparan dan terdapat gas	Bereaksi
2.	SCN (NH4SCN) 1 ml larutan NH4SCN + 3 tetes FeCl3	Kuning tua menjadi merah darah.	Bereaksi

B.  Reaksi - Reaksi

1.    Pada Uji Kation

ø  Uji Ag²⁺

ø  Uji Pb²⁺

ø  Uji Cu²⁺

ø  Uji Fe³⁺

2.    Pada Uji Anion

ø  Uji  SCN^-

C.  Pembahasan

Dalam percobaan kali ini, kita menggunakan prinsip yang sederhana untuk mengidentifikasi ada tidaknya suatu kation maupun anion dalam suatu senyawa dengan melihat ada tidaknya endapan ketika senyawa yang diidentifikasi ditambahkan suatu pereaksi tertentu. Indikator lain yang digunakan adalah dengan melihat perubahan warna yang terjadi setelah reaksi berlangsung.

Secara umum, pereaksi-pereaksi yang digunakan untuk pemisahan kation maupun anion didasarkan pada kemampuan peraksi untuk mengoksidasi ion-ion dalam sampel yang akan diidentifikasi. prinsip ini sama pada semua pengidentifikasian yang dilakukan.  Uji lain yang dilakukan untuk mengidentifikasI keberadaan kation atau anion tertentu adalah dengan mneguji kelarutannya. Dalam pengujian kelarutan ini, berlaku prinsip bahwa perekasI yang diguanakan haruslah mampu berikatan dengan ion-ion yang terurai dari sampel hingga menjadi produk baru dalam suatu pencampuran yang dilakukan.

Untuk uji kation identifikasi dari Ag⁺, sampel yang digunakan adalah AgNO₃ dengan cara mencampurkan larutan tersebut dengan HCl menghasilkan endapan putih, HCl berfungsi untuk mempercepat pengendapan kemudian menambahkan H₂O hasilnya tetap sama yaitu terdapat endapan putih dan kemudian ditambahkan dengan larutan (NH₄)₂CO₃ untuk melarutkan endapan dan terbentuk senyawa kompleks [Ag(NH₃)₂]⁺.  Pada identifikasi timbal (Pb) mula-mula mengambil beberapa tetes larutan contoh, kemudian ditambahkan dengan K₂CrO₄ terdapat endapan kuning. Penambahan K₂CrO₄ untuk mempercepat terjadinya endapan, kemudian dengan larutan NaOH larutan tersebut tidak berubah yang terbukti dengan terlihatnya warna endapan kuning. Identifikasi kation Pb²⁺ juga dilakukan dengan penambahan H₂SO₄ 2M dan alkohol 96% menghasilkan endapan putih dari senyawa PbSO₄. Penambahan H₂SO₄ untuk mempercepat terjadinya endapan. Identifikasi Cu²⁺ menggunakan larutan CuSO₄ sebanyak 1 tetes kedalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan setetes HCl 2M dan setetes K₄Fe(CN)₆ menghasilkan larutan menjadi warna biru. Identifikasi Fe³⁺ menggunakan larutan FeCl₃ 4%, dimana FeCl₃ 4% dipipet sebanyak 1 tetes kedalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan 2 tetes K₄Fe(CN)₆ 2M, menghasilkan endapan putih dari senyawa Fe₄(Fe(CN)₆)₃ . Ini membuktikan bahwa dalam larutan terdapat Fe³⁺.

Untuk uji anion, identifikasi SO₄^2- pertama-tama endapan BaSO₄ dilebur dengan Na₂CO₃ dan dilarutkan dengan H₂SO₄ menghasilkan endapan putih. Identifikasi PO₄^3- menggunakan larutan K₂HPO₄ sebanyak 3 tetes kedalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan 2 tetes HNO₃ dan 3 tetes ammonium molibdat menghasilkan endapan kuning. Identifikasi SCN^- menggunakan larutan NH₄SCN sebanyak 1 tetes ditambahkan 1 tetes FeCl₃ 0,1 M menghasilkan larutan menjadi warna merah darah.

BAB V

PENUTUP

A.  Kesimpulan

Dari percobaan ini dapat disimpulkan bahwa:

Perak bereaksi positif dengan asam klorida membentuk endapan putih. Timbal bereaksi positif dengan kalium kromat membentuk endapan kuning dan timbal bereaksi positif dengan natrium hidroksida membentuk endapan kuning. Tembaga bereaksi positif dengan asam klorida membentuk endapan merah coklat. Besi bereaksi positif dengan kalium heksasiano ferrat membentuk warna biru. Sulfat bereaksi positif dengan barium sulfat membentuk endapan putih. Fosfat bereaksi positif dengan ammonium molibdat membentuk endapan kuning. Sianida bereaksi positif dengan besi klorida membentuk warna merah darah.

B.  Saran

Saran untuk percobaan ini ialah sebaiknya